Dúvida básica de ligações químicas

Bom dia galera, estou com uma dúvida básica, mas acredito que poderiam me ajudar bastante 

Poderiam explicar por favor, quando a ligação será covalente ou iônica? Estou com dúvida em saber quando será uma ou a outra.

Abraços!

ligação covalente é quado há compartilhamento de elétrons, e ocorre geralmente entre Ametais. Ex: CO2, NO ,  CCl4 , CH4

ligação iônica é atração entre cargas eletrostáticas, e ocorre entre metais e ametais. Ex: NaCl , BF6 , FeO , KCl

Os hidretos metálicos também são ligações iônicas, elas são entre metais e hidrogênio. Ex: LiH , NaH

Caio, não sei em qual sentido foi sua pergunta mas acho que posso te ajudar.

Não se engane. Embora a ligação covalente seja um "compartilhamento", todas as ligações químicas começam com atrações eletrostáticas entre um elétron (-) de um átomo e o núcleo do outro (+). Primeiro, fique claro o seguinte:

Ametais são átomos com um poder muito grande de atrair seus próprios elétrons e os elétrons de outros átomos (eletronegatividade). Normalmente são átomos pequenos (baixo raio atômico) e com muitos prótons (alto número atômico). Esses 2 fatores (você deve procurar saber), leva ele a ter esse "poder" de atrair fortemente os seus, e os elétrons dos vizinhos.

Do outro lado temos o oposto, os chamados metais. São átomos com baixo poder de atração por serem grandes (alto raio atômico) e com poucos prótons (baixo número atômico).

Agora para saber se é uma ligação iônica ou covalente, tem-se a seguinte regra:

Se a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos for maior que 1,7 a ligação é iônica. Ou seja, se houver um "forte" e outro "fraco", normalmente um ametal e um metal, o átomo forte (ametal) vai facilmente "puxar" os elétrons do átomo mais fraco para ele. Aí surge um novo sistema eletrostático, ocorre a formação de íons (um átomo adquiri carga + e o outro carga -), que se atraem mais fortemente ainda. E é por isso o nome da ligação.

Se a diferença de eletronegatividade for menor que 1,7 a ligação é covalente. Ou seja, se for "pau-a-pau", forem dois fortes (normalmente ametal e ametal), nenhum vai conseguir retirar elétron do outro (fornecer energia de ionização suficiente), portanto eles ficam atraídos mas não há um "vencedor". Eles ficam tão próximos que acabam "compartilhando" elétrons.

Na fórmula molecular, para saber se é ligação iônica ou covalente basta ver se a ligação é entre metal e ametal (iônica), ou ametal e ametal (covalente).
Ex: 
CO2 - Carbono é ametal, Oxigênio é ametal - Logo é covalente
NaCl - Sódio é metal, Cloro é ametal - Logo é iônica