Soluções

UEMS Considere as soluções aquosas das seguintes substâncias:
I. sulfeto de cálcio a 0,3 mol/l
II. hidróxido de cálcio a 0,2 mol/l
Sobre essas soluções, assinale a alternativa correta:
a) A solução I apresenta concentração 0,3 mol/l, em íons sulfetos.
b) A solução II tem maior concentração em cátions, em mol/l.
c) A soluções I e II apresentam as mesmas concentrações em cátios, em mol/l.
d) A solução I apresenta concentração 0,6 mol/l, em ânions.
e) As duas soluções apresentam ânion em comum, em solução

O gabarito está marcando letra A. Não entendi pq é a A. 
/  CaS --> 2Ca       +        2S /
               2 x 0,3mol      2 x 0,3mol

 Como tenho 2 mols de íons sulfeto não teria que multiplicar 2 x 0,3mol/L? E pq a letra d) não está correta? Afinal, a concentração em ânions sulfeto é 0,6 mol/L. No aguardo pela resposta...

UEMS Considere as soluções aquosas das seguintes substâncias:
I. sulfeto de cálcio a 0,3 mol/l
II. hidróxido de cálcio a 0,2 mol/l

Sobre essas soluções, assinale a alternativa correta:
a) A solução I apresenta concentração 0,3 mol/l, em íons sulfetos.
b) A solução II tem maior concentração em cátions, em mol/l.
c) A soluções I e II apresentam as mesmas concentrações em cátions, em mol/l.
d) A solução I apresenta concentração 0,6 mol/l, em ânions.
e) As duas soluções apresentam ânion em comum, em solução.




INFORMAÇÕES DISPONÍVEIS
Soluções aquosas:

Sulfeto de Cálcio (CaS), concentração (C) = 0,3 mol/l

Hidróxido de cálcio Ca(OH)₂, concentração (C) = 0,2 mol/l
 








a) Se a concentração de CaS é 0,3 mol/l isso implica que, se separássemos o composto em Ca²⁺ e o S^-2,teríamos a mesma concentração para ambos: 0,3 mol/l de Ca²⁺ e 0,3 mol/l de S^-2. Isso ocorre porque tanto o enxofre quanto o cálcio estão em mesma proporção (1:1) no composto. Um átomo de cálcio para um átomo de enxofre. Logo, essa alternativa está correta porque, assim como a solução apresenta CaS em 0,3 mol/l, também apresenta o cálcio e o enxofre em 0,3 mol/l.




b) O hidróxido de cálcio Ca(OH)₂, apresenta como cátion o Ca²⁺ e como ânion o OH-. Porém, observe que, para cada cátion eu tenho dois ânions. Assim, se o Ca(OH)₂ apresenta concentração de 0,2 mol/L, implica que temos para concentração do cátion 0,2 mol/L, enquanto que, para os ânions, temos o dobro, 0,4 mol/L. Alternativa Falsa.




c)  Alternativa falsa. A solução I e II apresentam cátions em mesma proporção (só um cátion por composto), porém, em I, ele está com concentração 0,3 mol/L e, em II, com concentração 0,2 mol/L.




d) Alternativa falsa; conforme demonstração no item a, vimos que tanto o cátion quanto o ânion estão em proporção 1:1, portanto, possuindo a mesma concentração de 0,3 mol/L. 




e) Alternativa falsa; os ânions não são comuns, em I é o sulfeto e em II é a hidroxila. 












SOBRE SUA DÚVIDA
O gabarito está marcando letra A. Não entendi pq é a A. 
/  CaS --> 2Ca       +        2S /
               2 x 0,3mol      2 x 0,3mol

 Como tenho 2 mols de íons sulfeto não teria que multiplicar 2 x 0,3mol/L? E pq a letra d) não está correta? Afinal, a concentração em ânions sulfeto é 0,6 mol/L. No aguardo pela resposta...




Sua dúvida por si só é muito confusa. Não sei de onde você tirou esses 2 mols de íons sulfeto. Se você tem 2 mols de íons sulfeto, em concentração de 0,3 mol/L, podemos analisar o seguinte: cada 1 litro de solução tem 0,3 mols de íons sulfeto, assim, para manter a mesma concentração (0,3 mols/L), eu teria que despejar esses 2 mols de enxofre em:


Mols            Litros
0,3                1
2                   x




Pela regra de três, você conclui que precisará de 2/0,3 litros para manter a concentração de 0,3 mol/L de íons sulfeto, o que resultaria em torno de 6,6 litros.  

Dezotti, acho que resolver exercicios em excesso causa confusão hehe
Que bobeira eu fiz, eu estava considerando 2mols de sulfeto nos produtos por causa da carga do nox +2 nos reagentes. Muito obrigado pelo esclarecimento e pela paciência!!

Ótima resolução, Dezotti