Propriedades Periódicas

por Matheus Vasconcelos Seg Fev 02 2015, 18:33

(Fuvest-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para elementos com número atômico (Z) de 1 a 19.

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a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso.
b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o potencial de ionização tende a crescer com o aumento do número atômico.

por saulocoaster Seg Fev 02 2015, 19:56

a) Apresentará dificuldade em forma cátions aqueles que apresentam um alto potencial de ionização. Logo, são eles: Hélio, Neônio e Argônio.

b) Repare que de Z=3 à Z=10 todos os elementos pertencem a terceira linha da Tabela Periódica. Logo, todos eles possuem o mesmo número de níveis. Dessa forma, o aumento do número atômico irá aumentar a força de atração eletrostática entre próton-elétron, necessitando de maior energia para superar essa mesma força para "arrancar" o elétron.

por Matheus Vasconcelos Ter Fev 03 2015, 19:55

saulocoaster escreveu:a) Apresentará dificuldade em forma cátions aqueles que apresentam um alto potencial de ionização. Logo, são eles: Hélio, Neônio e Argônio.

b) Repare que de Z=3 à Z=10 todos os elementos pertencem a terceira linha da Tabela Periódica. Logo, todos eles possuem o mesmo número de níveis. Dessa forma, o aumento do número atômico irá aumentar a força de atração eletrostática entre próton-elétron, necessitando de maior energia para superar essa mesma força para "arrancar" o elétron.

Só mais uma dúvida, o elemento com Z=9 não teria maior potencial de ionização que o Argônio ?