Relação entre Kc e Kp

por carlosjuniortata Qua 22 Out 2014, 18:52

O dióxido de nitrogênio é um dos gases responsáveis pela chuva ácida. A figura mostra o equilíbrio químico entre duas espécies químicas no estado gasoso, no caso, o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de nitrogênio à temperatura constante. No eixo da abscissa temos as concentrações e no eixo da ordenada o tempo. O tetróxido de nitrogênio é um dímero do dióxido de nitrogênio, assim, podemos dizer que essa conversão envolve a dimerização do dióxido de nitrogênio. De acordo com a figura e as informações do texto, infere-se que:

A) Observando a figura, no tempo t = 0, a velocidade da reação direta é menor do que na reação inversa.

B) O somatório dos coeficientes da reação balanceada para conversão de dióxido de nitrogênio em tetróxido é igual a 4.

C) A relação entre Kp e Kc é escrita como Kp = Kc.RT, onde R é a constante dos gases ideais e T temperatura absoluta.

D) De acordo com os gráficos apresentados na figura, à medida que a concentração de tetróxido aumenta, maior quantidade dióxido é formado.

E) O equilíbrio químico é alcançado após todo o dióxido de nitrogênio ser convertido no dímero tetróxido de nitrogênio.

Gabarito letra c.

Não entendi o gabarito, gostaria de uma explicação, obrigado desde já.

por astrogildo Qua 05 Nov 2014, 10:00

Considerando que as duas concentrações são gases

Veja na figura 3 que [N2O4]=[NO2] ou seja não há variação de mols (Deltan=0)
então a relação pode ser escrita
KP=Kc.RT
Onde KP--> é a constante de equilíbrio da reação em função das pressões parciais

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