Termoquímica [UERJ]

Nunca é tarde para responder uma questão. Para chegar na segunda equação termoquímica existem algumas maneiras, ou você decora a reação, ou você faz por tentativa e erro, obviamente a segunda opção é muito mais intuitiva. Da reação global, para os reagentes, temos: 2 mols de hidróxido de lítio e 1 mol de monóxido de carbono. Desses, apenas o hidróxido de lítio está destacado na primeira etapa, vamos já montar, multiplicando toda 1° etapa por 2, assim:

1° Etapa: 2LiOH(s) + 2H2O(g) → 2LiOH • H2O(s) ∆H = – 29 kcal

Da reação global, é necessário aparecer ainda nos reagentes o dióxido de carbono, já para os produtos devemos "eliminar" o hidróxido de lítio mono-hidratado e a água dos reagentes, assim como, forçar com que apareçam o carbonato de lítio em conjunto com a água nos produtos, dessa forma:

2° Etapa: CO2(g) + 2LiOH • H2O(s) → Li2CO3(s) + 3H2O(g) ∆H = X 

Somando a 1° etapa com a 2° etapa, essas devem resultar na reação global:

        2LiOH(s) + 2H2O(g) → 2LiOH • H2O(s)          ∆H = – 29 kcal

CO2(g) + 2LiOH • H2O(s) → Li2CO3(s) + 3H2O(g)  ∆H = X


2LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3(s) + H2O(g)            ∆H = – 21,4 kcal

Agora só falta determinar o valor da variação de entalpia para a 2° etapa, fazendo uma simples relação matemática: