Leis de Faraday na eletrólise

A eletrólise de soluções aquosas de NaCl é de grande interesse
industrial, pois permite a obtenção de três insumos importantes:
cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio. O primeiro é empregado
principalmente na produção do PVC (policloreto de vinila); o
segundo, na hidrogenação de óleos e gorduras; e o último,
principalmente na indústria de papel. Considere que a reação a
seguir seja a única que ocorre durante a eletrólise aquosa do NaCl.

2NaCl(aq) + 2H2O(l) º 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

Tomando 0,30 como valor aproximado de log2 e supondo que a
constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, que a constante de
autoionização da água (Kw) seja igual a 1,0 × 10^14 e que as soluções
apresentem comportamento ideal, julgue os itens

135  -  A partir da eletrólise de uma solução de NaCl, de acordo com
a reação apresentada, em uma célula eletrolítica operando a
corrente constante, é necessário aplicar uma corrente superior
a 40 A para se produzirem 71,0 g de Cl2(g) por hora.

136  -  Segundo as Leis de Faraday para a eletrólise, a força
eletrostática entre os eletrodos será proporcional ao produto das
massas de Na e Cl acumuladas em cada eletrodo, dividido pelo

Gab.: C,E.
quadrado da distância que os separa.

Alguém please :/

e a e desculpa pela demora:
135: equaçao do cloro:          2Cl- > < Cl2 + 2e
pelo calculo estequiometrico: 71--------- 2*96500
                                        71---------- x
x=193000
formula fisica para corrente eletrica: i=Q/t     i=193000/3600   i=53,6A>40A  CORRETA
136- simplismente uma formlula fisica Fe=k*Q1*Q2/d^2 o erro esta que ele falou em massas entretanto o correto seria CARGAS( penso ser isso)
ERRADA

Entendi...

Valeu João! Muito obrigado!

Abraço,
CV