Ufjf alvejantes

(Ufjf) Os alvejantes, utilizados para o 
branqueamento de tecidos e para a limpeza em geral, 
são soluções constituídas principalmente por 
hipoclorito de sódio. O efeito descorante dos 
alvejantes é causado pela liberação do chamado 
"cloro ativo" - Cl2(g), que é formado a partir da 
decomposição dos hipocloritos e cloretos 
constituintes da solução. A equação a seguir 
representa esta decomposição:

NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2SO4(aq) -->
 Na2SO4(aq) + H2O(l) + Cl2 (g)

a) Dentre os produtos da reação mostrada, indique as 
substâncias que são iônica(s), covalente(s) polar(es) 
e covalente(s) apolar(es)

os dois que eu tive dúvida foram os sais Na2SO4 e NaClO . Eles são iônicos,certo? pois na resposta eles não foram incluídos.


b) Quais são os 4 números quânticos do elétron 
desemparelhado do halogênio mencionado, 
considerando o átomo neutro, no seu estado 
fundamental? ( o spin negativo foi considerado com a seta para cima )

fiquei em dúvida só no número quântico primário, o resto eu fiz.
resposta do gabarito:  b) n = 1, l = 1, m = 0, s = + 1/2  

c) Escreva as semi-reações de oxidação-redução do 
sistema e indique o elemento químico que sofre 
oxidação e o que sofre redução


O item c não possuo resposta. Vocês podem ver se a minha está correta?
redução: 2H+    +       ClO-   +  1 elétron -->  Cl2   +   H2O
oxidação:    Cl-   ---> Cl2   +  1 elétron

a) Dentre os produtos...
Iônicos : Na2SO4
Covalentes apolares: CO2
Covalente polar: H2O

Cl ; Z = 17

3p5

n =3 , l = 1, m = 0 , s = 1/2

c) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2SO4(aq) -->
 Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2 (g)

Estranho, nos reagente nem se quer há o elemento carbono.

Olá!! Bem colegas, a resolução da questão se prossegue a seguir:

Primeiro de Tudo, Vale ressaltar que a reação química descrita não está correta, nos produtos tem-se formado o gás cloro (Cl2) e não gás carbônico (CO2), até porque não tem-se nenhuma substância com carbono nos reagentes, ok? Blz..

A reação que vamos analisar é a seguinte:

NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + Cl2(g)

Respondendo sua dúvida o NaClO não foi incluído porque ele está no enunciado da questão a título de informação, e no item a) é requisitado somente com relação aos PRODUTOS da reação. (que está descrita acima).

a) Dentre os produtos, tem-se predominâncias de natureza de ligações, a partir do princípio da interação entre os átomos. Nesse pressuposto, a substância predominantemente iônica é o Na2SO4, pois é formado a partir da atração eletrostática entre os íons Na+ e SO4²-. A substância  covalente polar é o H2O, formado pelo compartilhamento de elétrons e com uma geometria angular que lhe induz a polaridade devido a repulsão dos elétrons da camada de valência do oxigênio. A substância covalente apolar é o Cl2 que apresenta geometria linear devido a mesma eletronegatividade dos átomos que compõem a molécula, então a resultante do momento dipolo é nula.

b)

Cl 17 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

O subnível mais energético, o qual apresenta o elétron desemparelhado em um orbital é o 3p5.


Os 4 números quânticos são:

n = 3 (Nível 3)
l = 1 (Subnível p)
m = +1
S = -1/2 (convencionei o primeiro elétron que é colocado no orbital como -1/2)

c)

Semi-reações:

Oxidação (perda de elétrons):

2 Cl - ==> Cl2 + 2e-

Redução (ganho de elétrons):

2 Cl+ + 2e- ==> Cl2

O elemento químico que sofre oxidação e que sofre redução é o mesmo : O Cloro. Sendo que no NaClO o cloro sofre redução, o seu nox passa de +1 à zero, enquanto no NaCl o cloro sofre oxidação, pois o seu nox passa de -1 à zero. É um exemplo de auto-oxirredução.

Bjs, Feliz Ano Novo galera!

Poxa maicon , já editei !
obrigada a todos