Dúvida em deslocamento de equilíbrio
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Dúvida em deslocamento de equilíbrio
Numa reação qualquer, aA + bB = cC + dD por exemplo, se eu aumentar apenas a concentração de um dos reagentes o equilíbrio é deslocado para a direita, aumentando a concentração de produtos, certo? Se sim, por que isso acontece, se esse reagente ficaria em excesso? Se ele está em excesso, não produz mais produto, já que a proporção estequiométrica permanece a mesma... ou não? Deslocar o equilíbrio está relacionado com rendimento?
brendad- Recebeu o sabre de luz
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Re: Dúvida em deslocamento de equilíbrio
Kc=[P]/[R]
Veja que se o Kc só depende da temperatura, não depende da concentração dos participantes da reação. Se aumentar a concentração dos reagentes [R], então para manter o Kc constante devemos aumentar também [P].
Veja que se o Kc só depende da temperatura, não depende da concentração dos participantes da reação. Se aumentar a concentração dos reagentes [R], então para manter o Kc constante devemos aumentar também [P].
JuniorE- Jedi
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Re: Dúvida em deslocamento de equilíbrio
Mas se o reagente que for aumentado já estiver em excesso, o rendimento aumenta mesmo assim?
brendad- Recebeu o sabre de luz
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Re: Dúvida em deslocamento de equilíbrio
Ao aumentar continuamente A, o outro reagente, B, irá sendo consumido e o rendimento aumenta até B acabar.
JuniorE- Jedi
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