Íons na agua e pH
2 participantes
Página 1 de 1
Íons na agua e pH
Considere um recipiente com 10 L de água pura e destilada. Adiciona-se então 1 mol de Cl- a essa água. Haverá mudança no pH? Ele será maior, menor ou igual a 7?
----
Eu entendo que os íons Cl- irão se juntar com os íons H+ e formar HCl. Que eh um acido, mas do mesmo jeito, eu terei moléculas de OH- livres na agua que irão neutralizar os íons H+... Acredito que os OH- e H+ estarão na mesma concentração e por isso o pH sera 7... Estou enganado ou eh esse o raciocínio?
A minha duvida nesse exercício
----
Eu entendo que os íons Cl- irão se juntar com os íons H+ e formar HCl. Que eh um acido, mas do mesmo jeito, eu terei moléculas de OH- livres na agua que irão neutralizar os íons H+... Acredito que os OH- e H+ estarão na mesma concentração e por isso o pH sera 7... Estou enganado ou eh esse o raciocínio?
A minha duvida nesse exercício
gabrielferreira95- Padawan
- Mensagens : 62
Data de inscrição : 10/04/2013
Idade : 28
Localização : Sta Cruz do Rio Pardo
Re: Íons na agua e pH
Bom, discordo do que vc pensou porque íon de eletrólito forte não sofre hidrólise, ou seja, não reage com a água. Logo, o que eu penso que poderia acontecer é ocorrer um deslocamento de equilíbrio devido ao aumento da concentração de Cl-:
HCl -> H+ + Cl-
O aumento da concentração de Cl- deslocaria o equilibrio para a esquerda, levando a um aumento - mesmo que pouco significativo, já que o HCl é um ácido forte e se dissocia quase que totalmente -do pH.
HCl -> H+ + Cl-
O aumento da concentração de Cl- deslocaria o equilibrio para a esquerda, levando a um aumento - mesmo que pouco significativo, já que o HCl é um ácido forte e se dissocia quase que totalmente -do pH.
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 173
Data de inscrição : 27/11/2012
Idade : 28
Localização : Minas Gerais
Re: Íons na agua e pH
Então o raciocínio é esse:
Haverá, inevitavelmente a formação de HCl. Este irá se dissociar quase que totalmente em H+ e Cl-, mas uma pequena parte ficará como HCl e essa parte será responsável por tirar H+ da solução, deixando ela com excesso de OH-... por isso aumento de pH ?
Haverá, inevitavelmente a formação de HCl. Este irá se dissociar quase que totalmente em H+ e Cl-, mas uma pequena parte ficará como HCl e essa parte será responsável por tirar H+ da solução, deixando ela com excesso de OH-... por isso aumento de pH ?
gabrielferreira95- Padawan
- Mensagens : 62
Data de inscrição : 10/04/2013
Idade : 28
Localização : Sta Cruz do Rio Pardo
Tópicos semelhantes
» Recipiente com água e água+gelo em equilíbrio
» Em condições adequadas, a água vaporiza-se, passando do estado líquido para vapor. Considerando o processo de vaporização da água, nas condições fornecidas: ...
» Íons especatadores
» íons
» Ions Compostos
» Em condições adequadas, a água vaporiza-se, passando do estado líquido para vapor. Considerando o processo de vaporização da água, nas condições fornecidas: ...
» Íons especatadores
» íons
» Ions Compostos
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|