ITA estequiometria

A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida
constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido
que pesou 0,76g e um gás. Com estas informações, qual
das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?
Dados
Massas molares (g/mol): CaCO3=100,09; CaO=56,08;
MgCO3=84,32; MgO=40,31

a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água
destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a
solução irá adquirir uma coloração rósea.
b) A coloração de uma solução aquosa, contendo
fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação
da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de
CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e
magnésio.

resposta letra c

Reação:
 
CaCO₃.MgCO₃(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2 CO₂(g)
 
1 mol de CaCO₃.MgCO₃ ------> 184 g
x mol de CaCO₃.MgCO₃  ---------> 1,42 g
x = 0,00772 mol de CaCO₃.MgCO₃
 
1 mol de CaCO₃.MgCO₃ -------> 2 . 22,4 L de CO₂
0,00772 mol de CaCO₃.MgCO₃ -------> x L de CO₂

x = 0,345856 L de CO₂

a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água
destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a
solução irá adquirir uma coloração rósea.
Não, porque o CO₂ é um óxido ácido, portanto em contato com a fenolftaleína a solução ficaria incolor, só ficaria rósea se fosse colocada em contato com algo básico.

b) A coloração de uma solução aquosa, contendo
fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
Não, porque o resíduo sólido é CaO e MgO, óxidos básicos, portanto a coloração seria rósea.

d) A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de
CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3.
Não, porque:


CaCO₃ = 40 + 12 + 16.3 = 100 g
MgCO₃ = 24 + 12 + 16.3 = 84 g
CaCO₃.MgCO₃ = 184 g



184 g ----> 100%
100 g ----> 54,4%
54,4% de CaCO₃


184 g ----> 100%
84 g -----> 45,6%
45,6% de MgCO₃


e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e
magnésio.
Não, óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO).

Perfeito. Obrigada

Essa resolução está errada. A alternativa D está certa, as porcentagens obtidas acima seriam quando a massa da mistura fosse 184 g, mas o enunciado diz que foi feita a calcinação de 1,42g de mistura.

CaCO3 -> CaO + CO2        MgCO3 -> MgO + CO2
  100g ->  56g                    84g  ->  40g
    x g ->   a g                     y g  -> b g

x+y = 1,42; a+b=0,76

a=56x/100;  b=40y/84

x+y=1,42

56x/100 + 40y/84 =0,76

resolvendo o sistema tem-se que y≈0,42 (massa de MgCO3) e que 0,42/1,42=0,295≈0,3=30% logo, CaCO3 será 70% da mistura

Resposta perfeita ! Obrigado.