(UFGD) Lei de Hess

A queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases SOX que, por sua vez, estão relacionados à formação de chuva ácida em determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia de uma transformação química depende somente dos estados iniciais e finais de uma determinada reação. Calcule com base nas equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em um combustível fóssil. 
 
S(s) + 3/2 O2(g)  →    SO3(g)  ΔH = ?
S(s) + O2(g)  →     SO2(g)      ΔH = - 296,8 KJ
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SO3(g) → SO2(g) + 1/2 O2(g)   ΔH = + 97,8 KJ 

(A) – 394,6 KJ
(B) + 394,6 KJ
(C) - 199 KJ
(D) + 199 KJ
(E) -195,6 KJ 

Gabarito = (A)

Invertendo a primeira equação, temos:

SO3(g) →  S(s) + 3/2 O2(g)  (I)  ΔH = - x 
S(s) + O2(g)  →     SO2(g)  (II)    ΔH = - 296,8 KJ
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SO3(g) → SO2(g) + 1/2 O2(g)  (III) ΔH = + 97,8 KJ 


ΔH(III) = ΔH(I) + ΔH (II)
97,8 = -x - 296,8 
x = -394,6 kJ