Eletrolise

Alguem poderia me falar explicar qual a vantagem da eletrolise aq sobre a eletrolise ignea e viceversa ?
abraços.

Não há vantagens, mas necessidades.

Para existir a eletrólise, a decomposição ou separação dos elementos por eletricidade, as substâncias que que irão ser decompostas precisam estar em estado líquido para poderem se movimentar e se aproximarem dos eletrodos como íons e, aí sim, receberem ou perderem elétrons.

Ou fazemos uma solução com substâncias líquidas, gasosas ou sólidas, ou fundimos substâncias sólidas para se tornarem líquidas.

Se quisermos obter Sódio (Na) podemos escolher uma substância abundante como o cloreto de sódio (NaCl).

Quando fazemos uma solução desse sal em água, teremos as dissociações:

NaCl + HOH --> [Na+] + [Cl-] + [H+] + [OH]-

Para o cátodo (-) serão atraídos os cátions (+) Na+ e H+.

Para o ânodo (+) serão atraídos os ânions (-) Cl- e OH-.

No cátodo é mais fácil — necessário menos energia — que o H+ se reduza e forme H2 do que o Na+ se torne Na.

No ânodo é mais fácil — necessário menos energia — que o Cl- se oxide e forme Cl2 do que o OH- se torne H2O.

Nesse caso a eletrólise da solução salina nos fornecerá dois gases: o Cloro (Cl2) e o Hidrogênio (H2).

Se necessitarmos do elemento sódio precisamos tirar fora a água, pois ela contém um competidor imbatível, o H+ , quando se trata de competir com o Na+ no ganho de elétrons.

A solução óbvia é fundir o cloreto de sódio e usar eletrodos com alto ponto de fusão (grafite e platina) para aguentarem a parada...

Com a mobiliade obtida pela energia recebida para se fundir e se dissociarem, temos na matéria líquida:

NaCl --calor--> [Na+] + [Cl-]

Esses cátions receberão ou cederão elétrons sem competidores para atrapalhar:

2 NaCl → 2 Na¹⁺ + 2 Cl^1-
2 Cl^1- → Cl₂ + 2 e^- (reação de oxidação)
2 Na¹⁺ + 2 e^- → 2 Na⁰ (reação de redução)

Nossa, eu não espereva uma resposta tão completa.Muito obrigado
abraços,Caio

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