Termoquimica

QUESTÃO

N2(g) + 3H2(g) -------> 2 NH3 (g)                      ΔH= -91,8 KJ
4NH3(g) + 5O2(g) ----> 4 NO(g) + 6H2O(g)       ΔH= -906,2 KJ
H2(g) + ½ O2(g) -----> H2O(g)                        ΔH= -241,8 KJ

Use esses valores para determinar a variação de entalpia para a formação de NO(g).

½ N2(g) + ½ O2 (g) ----> NO(g)              ΔH= ?

Bom dia!

Reescrevendo as equações:

(I)      N₂ + 3H₂ ----> 2NH₃                      ∆H = -91,8 kJ
(II)     4NH₃ + 5O₂ ----> 4NO + 6H₂O       ∆H = -906,2 kJ
(III)    H₂ + (1/2)O₂ ----> H₂O                  ∆H = -241,8 kJ

Pela Lei de Hess, podemos manipular as equações, lembrando duas coisas:
1) Multiplicar as equações por um real, implica em multiplicar a Entalpia pelo mesmo.
2) Inverter a equação implica em trocar o sinal da Entalpia dada.

Logo, iremos multiplicar a (I) por 2, manteremos a (II) como está, e iremos multiplicar a (III) por 6 e iremos invertê-la; após isso, somaremos as equações, de acordo com a Lei de Hess:

2N₂ + 6H₂ ----> 4NH₃                        ∆H = -183,6 kJ
4NH₃ + 5O₂ ----> 4NO + 6H₂O           ∆H = -906,2 kJ
6H₂O ----> 6H₂ + 3O₂                        ∆H = 1405,8 kJ
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2N₂ + 2O₂ ----> 4NO                          ∆H = 316 kJ

(1/2)N₂ + (1/2)O₂ ----> NO                ∆H = 79 kJ


Qualquer dúvida, pontue.

OBS.1: Omiti os estados de agregação dos compostos para não poluir mais as equações. Mas lembre-se: em uma prova discursiva, vc DEVE escrevê-los!