Clapeyron

Considere a reação de oxirredução (não balanceada) apresentada abaixo:

Saudações!
Pensei da seguinte maneira:
Equação balanceada:
4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O
Agora, calculemos a quantidade de mols de amônia:
P * v= n * r * T
20= n * 0,082 * 298
20= 24,436n
20/24,436= n
n= 0,818, aproximadamente
Como as condições de temperatura do gás oxigênio são iguais, e p*v dobrou (pressão caiu pela metade e volume quadruplicou), a quantidade de mols dobrará. 
n=1,636 aproximadamente. 
Dessa forma, o reagente limitante é a amônia. Usemos sua molaridade para calcular o quanto de água é formada. 
4mols de amônia --- 6 mols de H2O
0,818 ---- x
4,908=4x
x= 1,227 mol de H2O
Agora, basta descobrir quanto que essa quantidade de mols vale em gramas.
1 mol -- 18g
1,227 --- x
18*1,227=22,086
Portanto, aproximadamente 22,1
Espero que esse seja o gabarito!

muuhmuuhzao escreveu:Saudações!
Pensei da seguinte maneira:
Equação balanceada:
4NH3 + 5O2 ---> 4NO + 6H2O
Agora, calculemos a quantidade de mols de amônia:
P * v= n * r * T
20= n * 0,082 * 298
20= 24,436n
20/24,436= n
n= 0,818, aproximadamente
Como as condições de temperatura do gás oxigênio são iguais, e p*v dobrou (pressão caiu pela metade e volume quadruplicou), a quantidade de mols dobrará. 
n=1,636 aproximadamente. 
Dessa forma, o reagente limitante é a amônia. Usemos sua molaridade para calcular o quanto de água é formada. 
4mols de amônia --- 6 mols de H2O
0,818 ---- x
4,908=4x
x= 1,227 mol de H2O
Agora, basta descobrir quanto que essa quantidade de mols vale em gramas.
1 mol -- 18g
1,227 --- x
18*1,227=22,086
Portanto, aproximadamente 22,1
Espero que esse seja o gabarito!

Olá Muuhmu, muito obrigado mais uma vez pela ajuda! Cheguei no mesmo resultado, porém usei as massas das substâncias! 

4 mols de amônia --- 68g
1,64 mols de amônia -- 13,94g

68g de amônia ------- 108g de água
13,94g de amônia --- 22,1g de água

Valeu mesmo!