ITA 1987
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ITA 1987
por carol_esg Ter 18 maio 2021, 18:16
Uma amostra de óxido de crômio(III) contaminada com impurezas inertes é reduzida com hidrogênio de acordo com a seguinte equação
Cr2O3 + 3 H2 → 2Cr + 3H2O
O volume de H2 medido as CNTP necessário para purificar 5 g de óxido de crômio (III) contendo 15% de impurezas inertes será:
A)((0,15.5.3.22,4)/152) litros
B)((0,85.5.3.22,4)/152) litros
C)((0,15.5.3.22,4)/104) litros
D)((0,85.5.3.22,4)/104) litros
E)((0,15.5.3.22,4)/102) litros
Cr2O3 + 3 H2 → 2Cr + 3H2O
O volume de H2 medido as CNTP necessário para purificar 5 g de óxido de crômio (III) contendo 15% de impurezas inertes será:
A)((0,15.5.3.22,4)/152) litros
B)((0,85.5.3.22,4)/152) litros
C)((0,15.5.3.22,4)/104) litros
D)((0,85.5.3.22,4)/104) litros
E)((0,15.5.3.22,4)/102) litros
carol_esg- Padawan
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Re: ITA 1987
por gabriel de castro Ter 18 maio 2021, 22:59
Olá Carol,
Para essa resolução precisamos nos atentar a dois fatos: um mol de qualquer gás na CNTP possui um volume igual a 22,4 L e que o óxido de crômio que reage possui 15% impureza, aplicando uma simples regra de três teremos:
[latex]152\;g_{Cr_{2}O_{3}}\;\;\;\rightarrow \;\;\;3.22,4\;L_{H_{2}}\\\\ 5.0,85\;g_{Cr_{2}O_{3}}\;\;\;\rightarrow \;\;\;x\;\;\;\therefore\;x=\left (\frac{\left (0,85.5.3.22,4 \right )}{152} \right )\;L[/latex]
Qualquer dúvida estou aí
Para essa resolução precisamos nos atentar a dois fatos: um mol de qualquer gás na CNTP possui um volume igual a 22,4 L e que o óxido de crômio que reage possui 15% impureza, aplicando uma simples regra de três teremos:
[latex]152\;g_{Cr_{2}O_{3}}\;\;\;\rightarrow \;\;\;3.22,4\;L_{H_{2}}\\\\ 5.0,85\;g_{Cr_{2}O_{3}}\;\;\;\rightarrow \;\;\;x\;\;\;\therefore\;x=\left (\frac{\left (0,85.5.3.22,4 \right )}{152} \right )\;L[/latex]
Qualquer dúvida estou aí
Última edição por gabriel de castro em Ter 18 maio 2021, 23:00, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : Correções textuais)
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