Calculo Estequiométrico

É possível fazer um vulcão em miniatura no laboratório, usando o dicromato de amômio, (NH4)2Cr2O7. Esse composto, ao ser aquecido, decompõe-se vigorasamente, liberando o sólido Cr2O3 e os gases N2 e H2O. Se utilizarmos 75,6 g de dicromato de amônio, qual o volume total de gases produzidos a 1,0 atm e 27°C? Dados: R = 0,082 atm.L.K–1 . mol–1 Massa molar dos elementos (g.mol-1): N = 14; H = 1; Cr = 52; O = 16. 

a) 6,15 L. 
b) 12,3 L. 
c) 24,6 L. 
d) 36,9 L. 
e) 49,2 L.

Mesma coisa do meu tópico anterior o Gabarito está muito estranho, no meu simulado consta 

GABS:

I) A equação de decomposição do dicromato de amônio balanceada é:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

II) Cálculo do volume molar nas condições mencionadas:
p.v = n.R.T
1.v = 1.0,082.300
v = 24,6 L/mol

III) Cálculo do volume de gases produzido na decomposição de 75,6 g de dicromato de amônio:
75,6/252 = 0,3 mol.

(NH4)2Cr2O7         (N2 + H2O)
1 mol -------------- 5.24,6 L
0,3 mol --------------- V

V = 36,9 L (volume de N2 + H2O produzido).

(NH4)2Cr2O7 --> Cr2O3 + N2 + 4H2O
 (75,6/252)mols        0       0         0  
         0                  0,3       0,3     1,2


como N2 e H2O são gasosos temos 1,5 mols de gás


aplicando clapeyron temos:
1.V = 1,5.0,082.300  >   V=36,9L

Rory já fez uma excelente resolução, mas vou postar pq achei as resoluções bem distintas! =)
Vlw Dedeu! Corrigi, falta de atenção minha

gustavodiniz Rory Gilmore Vlw pelas resoluções ambas ficam top demais e conseguir compreender, obrigado.


[b]gustavodiniz, você só digitou o final errado é 36,9,mas creio que foi só erro mesmo na digitação.
[/b]