equilíbrio iônico ufc

(Ufc)O íon cianeto (CN­), quando na forma de ácido cianídrico (HCN), é um agente tóxico, não somente originado dos sais iônicos utilizados em processos industriais, mas também naturalmente da hidrólise da "amigdalina", substância presente em sementes de maçã, ameixa e pêssego. A partir dessa informação, considere o equilíbrio químico descrito a seguir
 HCN (g) + H2O (aq) ⇌ CN­ (aq) + H3O+ (aq); K = 10^-10. Assinale a alternativa correta. 


a) A elevada acidez do HCN é destacada pelo valor de pK=10. Em soluções com valores de pH acima de 10, há o favorecimento da formação do HCN. 
b) O HCN é considerado um ácido forte, e o valor de K justifica as mais elevadas concentrações de íons CN­ e H3O+ comparativamente ao HCN, no equilíbrio. 
c) O íon cianeto é uma base relativamente forte, razão pela qual reage prontamente com ácidos fracos ou fortes para formar o cianeto de hidrogênio. 
d) O HCN é considerado um ácido fraco, que, em soluções com valores de pH muito abaixo de 10, ocorre majoritariamente na forma dissociada. 
e) A baixa acidez relativa do HCN é ressaltada pelo modelo de Lewis, onde o íon CN­ atua como um bom receptor de pares de elétrons sigma.

Poderiam me explicar? Marquei a D.