Termodinâmica

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Mensagem por Davi Paes Leme em Seg 04 Fev 2019, 15:40

Um gás ideal, de Cv = 2R, inicialmente a uma pressão de 10 atm, temperatura de 127 °C e volume de 8,0 L, realiza uma expansão irreversível e adiabática contra uma pressão externa de 4 atm, até a pressão do gás se igualar à pressão externa. 

Calcule ∆H para esse processo, em J. 

Use, caso necessário, R = 0,08 L· atm· mol–1· K–1 = 8,0 J mol–1·K–1. 

A) –3600 B) –4200 C) –4800 D) –5400 E) –6000

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Mensagem por Nickds12 em Ter 10 Set 2019, 12:44

Q = T + Ein (Trabalho + Energia Interna)

Q = 0 (nulo) - Expansão adiabatica

T = -Ein = -3/2nrT

T = -3/2*1*8*(127+273) = -4800 J

Como entalpia (∆H) = calor no sistema. O trabalho seria feito a custo da energia interna.

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