Termodinâmica
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Termodinâmica
Um gás ideal, de Cv = 2R, inicialmente a uma pressão de 10 atm, temperatura de 127 °C e volume de 8,0 L, realiza uma expansão irreversível e adiabática contra uma pressão externa de 4 atm, até a pressão do gás se igualar à pressão externa.
Calcule ∆H para esse processo, em J.
Use, caso necessário, R = 0,08 L· atm· mol–1· K–1 = 8,0 J mol–1·K–1.
A) –3600 B) –4200 C) –4800 D) –5400 E) –6000
Calcule ∆H para esse processo, em J.
Use, caso necessário, R = 0,08 L· atm· mol–1· K–1 = 8,0 J mol–1·K–1.
A) –3600 B) –4200 C) –4800 D) –5400 E) –6000
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"Copiar para criar, criar para competir e competir para vencer". Takeo Fukuda
Davi Paes Leme- Elite Jedi
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Re: Termodinâmica
Q = T + Ein (Trabalho + Energia Interna)
Q = 0 (nulo) - Expansão adiabatica
T = -Ein = -3/2nrT
T = -3/2*1*8*(127+273) = -4800 J
Como entalpia (∆H) = calor no sistema. O trabalho seria feito a custo da energia interna.
Q = 0 (nulo) - Expansão adiabatica
T = -Ein = -3/2nrT
T = -3/2*1*8*(127+273) = -4800 J
Como entalpia (∆H) = calor no sistema. O trabalho seria feito a custo da energia interna.
Nickds12- Mestre Jedi
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vitor0 gosta desta mensagem
Re: Termodinâmica
Essa resolução está errada por esses motivos:
Não podemos assumir que n=1 mol
Essa expressao U = 3/2 nRT é só para monoatomico
Pelo Cv podemos dizer que ele não é monoatomico...
dH = n. cp. dT e não dH=dU
Não podemos assumir que n=1 mol
Essa expressao U = 3/2 nRT é só para monoatomico
Pelo Cv podemos dizer que ele não é monoatomico...
dH = n. cp. dT e não dH=dU
Última edição por fernandaaaaaaaaaa em Ter 03 Out 2023, 12:18, editado 2 vez(es)
fernandaaaaaaaaaa- Jedi
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