PH da solução

O hipoclorito de sódio é um agente antisséptico poderoso em solução aquosa, utilizado no combate das larvas de Aedes Aegypti, o mosquito causador da dengue. Considerando a constante de ionização do ácido hipocloroso 2 x 10-9 e nas condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH de uma solução 0,05 mol/L de hipoclorito de sódio será igual a: (Dado: log 5 = 0,7) a) 10,7 b) 8,6 c) 5,4 d) 3,3

Olá, Jean!

HClO = Ácido hipocloroso (fraco, já que o número de oxigênios - o número de hidrogênios ionizáveis = 0)
NaClO = Hipoclorito de sódio (forte, uma vez que, quando em meio aquoso, originará a base NaOH)
[NaClO] = 5.10^-2 (Concentração baixa)

K_a = 2.10^-9

K_w = 10^-14 a 25 graus Celsius (embora o enunciado informe a temperatura, acho que ele deveria anunciar isso)
K_w  = [H⁺].[OH^-]
K_{w =} K_a.K_b

10^-14 = 2.10^-9.K_b
K_b = 5.10^-6

                                                                    NaClO + H2O <---> NaOH + HClO
                                                              Na⁺ + ClO^- + H2O <---> NaClO + Na⁺ + OH^-
                                                                        ClO^- + H20 <-----> HClO + OH^-
                                                                            
K_b = alfa².[OH^-]
5.10^-6 = 5.10^-2.alfa²
alfa = 10^-2

[OH^-] = alfa.[NaClO]
[OH^-] = 5.10^-4

pOH = [OH^-]
pOH = -log[5.10^-4]
pOH = -log5 + -log10^-4
pOH = -0,7 +4
pOH = 3,3

pOH + pH = 14
3,3 + pH = 14
pH = 10,7

Qualquer coisa que eu tenha feito de errado, e caso você tenha alguma dúvida exponha