Dúvida sobre propriedades das aminas

Qual substância teria maior ponto de ebulição: Uma amônia, uma metilamina, uma dimetilamina ou uma trimetilamina? E por quê?

Lembre-se dos momentos dipolos e suas resultantes. Identifique qual é mais polar.

A partir disso, veja qual das substâncias possui interações intermoleculares mais fortes (L.H. > D.D. > D.I.).

Verá que as aminas primárias têm ponto de ebulição mais alto que as secundárias, e estas, por sua vez, mais altas que as terciárias. E a explicação é simples: as interações intermoleculares da primeira são mais fortes (L.H.). O momento dipolo resultante também é mais intenso. São as propriedades físicas e coligativas que "dão conta" desse campo de estudo, caso queira um maior aprofundamento.

Bons estudos!

AleeZl, não seriam as propriedades coligativas, mas sim as propriedades físicas dos compostos orgânicos.

Aquelas dizem respeito apenas à quantidade de partículas dispersas em um soluto, independentemente da natureza deste.

Pré-Iteano,

Ambos os ramos de estudo possuem pontos que contribuem para o P.F. e P.E. (no que mencionei acima, não me referia apenas aos orgânicos). Mas as propriedades físicas, de fato, são mais importantes para esse tipo de estudo.

Acrescentei "físicas" acima. Agradeço pelo complemento.

As propriedades coligativas contribuiriam para a análise, por exemplo, do aumento do ponto de ebulição de uma solução que receba um soluto não volátil. 

Ao analisarmos o ponto de ebulição de substâncias puras, como no caso do tópico, as propriedades coligativas em nada interferem.

Isso aí.

Como citado acima, foram passadas áreas para aprofundamento nos estudos que envolvem P.E. e P.F., sendo não necessariamente alterações das propriedades, mas também de como o todo se comporta. 

Lembro-me bem de exemplos como da panela de pressão, onde mesmo sabendo que a água mantém suas propriedades físicas, ainda podemos aumentar o P.E. com um simples aumento da pressão. São coisas que envolvem P.E. e ao mesmo tempo são muito interessantes.

Agradeço novamente o complemento.

Exato.

No caso da panela de pressão, quanto maior for a pressão exercida sobre as moléculas de água da superfície da mesma, mais energia elas precisarão para "escapar" e mudar de estado (líquido para vapor).

Como a energia dependerá do grau de agitação da moléculas, a maior pressão demandará uma temperatura maior para a ebulição.

É fantástico ver como as coisas funcionam ao nosso redor.

Bons estudos, sempre!