(UEFS) DIFÍCIL - Lei de diluição de Ostwald

Gostaria de saber como faço para calcular a letra b) e d) da questão abaixo???

CH3COOH(l) + H2O(l)    CH3COO–(aq) + H3O+(aq)

A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL–1, desse ácido, é 3% a 25°C.
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:

a)      A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0×10–2molL–1.
b)      O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75×10–5molL–1.
c)      O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
d)      A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94×10–3molL–1.
e)      O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, a, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH3COOH]a.

Resposta:C

B) 0,02 ------- 100%
    x ---------- 3%
x = 6x10^(-4) = 0,0006

Kc = 0,0006*0,0006/(0,02-0,0006) = 1,8x10^(-5)


D) 0,02-0,0006 = 0,0194 = 1,94x10^(-2)


Essas questões são bem tranqs de se resolver, Laís. Basta utilizar regra de três que facilita tudo.

:tiv:

Alguém poderia me ajudar nas alternativas A e C?
Obrigada

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