Estequiometria
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Estequiometria
O sulfato cúprico anidro é obtido a partir da reação de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 98% (em massa), a quente, com cobre. Sabendo que a solução aquosa de ácido sulfúrico tem massa específica 1,84 g/cm^3 e que o ácido sulfúrico é o reagente limitante, calcule a massa de sulfato cúprico obtida a partir da reação de 10,87 ml da solução aquosa de ácido sulfúrico.
Minha resolução:
Metal+ácido -----> sal + H2
Massa da solução=1,84*10,87=20 g
Massa de H2SO4=0,98*20=19,6 g
Nº de mols de H2SO4=19,6/(2+32+16*4)=0,2 mol
Como H2SO4 e Cu(SO4) estão na proporção 1:1, logo, são produzidos 0,2 mol de Cu(SO4), isso nos dá
Massa=(64+32+16*4)*0,2=32 g
O gabarito é 16, eles montaram uma reação diferente da minha, porque estou errado?
Minha resolução:
Metal+ácido -----> sal + H2
Massa da solução=1,84*10,87=20 g
Massa de H2SO4=0,98*20=19,6 g
Nº de mols de H2SO4=19,6/(2+32+16*4)=0,2 mol
Como H2SO4 e Cu(SO4) estão na proporção 1:1, logo, são produzidos 0,2 mol de Cu(SO4), isso nos dá
Massa=(64+32+16*4)*0,2=32 g
O gabarito é 16, eles montaram uma reação diferente da minha, porque estou errado?
Pedro Prado- Mestre Jedi
- Mensagens : 553
Data de inscrição : 05/06/2015
Idade : 23
Localização : Rio de Janeiro - RJ - Brasil
Re: Estequiometria
O que ocorre é que o cobre é um metal nobre, logo, não é reativo o bastante para deslocar hidrogênios de ácidos (produzir H2).
Os metais nobres - como Cu, Hg e Ag - reagem apenas com ácidos oxidantes, formando sal, água e um óxido gasoso (no caso, o dióxido de enxofre).
Seus cálculos estão corretos. Apenas mude a proporção de 1:1 para 2:1, assim como sugere a reação correta.
Aqui está um vídeo interessante mostrando três formas de obter o sulfato cúprico a partir de cobre e ácido sulfúrico concentrado:
Os metais nobres - como Cu, Hg e Ag - reagem apenas com ácidos oxidantes, formando sal, água e um óxido gasoso (no caso, o dióxido de enxofre).
Seus cálculos estão corretos. Apenas mude a proporção de 1:1 para 2:1, assim como sugere a reação correta.
Aqui está um vídeo interessante mostrando três formas de obter o sulfato cúprico a partir de cobre e ácido sulfúrico concentrado:
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"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Re: Estequiometria
Realmente, o cobre não desloca hidrogênio, preciso decorar a tabela de reatividade. Acho que o livro do Tito e Canto (nem do Feltre, nova ed) não fala sobre esses ácidos oxidantes... deixa eu ver se entendi:
1) Metais nobres tais como Cu, Hg, Ag, Au, etc... (os mais eletronegativos) não deslocam hidrogênio, e por isso não há reação.
2) Esses mesmos metais, no entanto, podem reagir com determinados compostos (ácidos oxidantes) formando sal, água e um óxido gasoso
Mas como saber quais são esses ácidos específicos, tem regra ou é só decorar mesmo (pesquisei e vi HNO3, H2SO4 e HClO4)
1) Metais nobres tais como Cu, Hg, Ag, Au, etc... (os mais eletronegativos) não deslocam hidrogênio, e por isso não há reação.
2) Esses mesmos metais, no entanto, podem reagir com determinados compostos (ácidos oxidantes) formando sal, água e um óxido gasoso
Mas como saber quais são esses ácidos específicos, tem regra ou é só decorar mesmo (pesquisei e vi HNO3, H2SO4 e HClO4)
Pedro Prado- Mestre Jedi
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Data de inscrição : 05/06/2015
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Re: Estequiometria
Os ácidos oxidantes são aqueles cujos ânions ainda podem ser reduzidos e, portanto, oxidar metais.
Não acho que exista uma regra, mas os três exemplos importantes (e que eu conheça) são os que você citou mesmo.
Não acho que exista uma regra, mas os três exemplos importantes (e que eu conheça) são os que você citou mesmo.
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