pH - Vestibular Unichristus 2015

por Stéphany Valcanaia Qua 25 Jan 2023, 13:06

BICARBONATO DE SÓDIO PARA COMBATER RESFRIADOS E GRIPES

Pode ajudar a manter um correto equilíbrio no pH do sangue, o que ajuda a combater e evitar as gripes e resfriados. Em 1924, o Dr. Volney S. Cheney, um médico que trabalhou para o serviço de saúde pública nos Estados Unidos, publicou o artigo “Arm & Hammer Baking Soda Medical Use” no qual relatou os resultados de alguns testes usando o bicarbonato de sódio, e o resultado foi que quem fez o tratamento com esse mágico mineral não contraiu nenhum resfriado ou gripe. O tratamento para resfriados, usando bicarbonato de sódio, é muito fácil de fazer, junte 1/2 colher de chá (0,03 mol) de bicarbonato de sódio em um copo de água fria (100 mL) e beba em seguida. Deve-se beber um copo de manhã e outro à noite até os sintomas do resfriado desaparecerem por completo.

Disponível em: http://www.remedios-caseiros.com/remedios/bicarbonatode-sodio.html. Adaptada. Acesso em: 11 de agosto de 2015.
[Dados: Kw = 1 · 10–14; Ka(H2CO3) = 4,3 · 10–7; √69 ≅ 8,3; 3/4,3 ≅ 0,69; log 8,3 ≅ 0,92]
De acordo com o texto, é pertinente inferir que o pH da solução de bicarbonato de sódio é, aproximadamente,
a) 3,9
b) 6,1
c) 7,0
d) 8,5
e) 9,9
(gabarito letra E)
Fiquei com dúvida sobre como resolveria essa questão. Acabei ficando confusa com a informação do Ka do H2CO3, como parte dos dados. Por que foi dado o Ka desse ácido? Imaginei que deveria ter sido, na verdade, o Ka do NAHCO3, o bicarbonato de sódio. Por favor, se alguém conseguir resolver essa questão, auxiliaria muito meus estudos! Obrigada!! Smile

por Jorge Marcelo Da Costa Qua 15 Fev 2023, 21:08

[latex]Na^++H^++CO_3^2^-\rightleftharpoons Na^++OH^-+H_2CO_3 [/latex]

Inicio NaHCO3=0.3mol/l OH-=0,0 mol/l H2CO3=0,0 mol/L
durante NaHCO3=x OH-=x H2CO3=X
Equilibrio NaHCO3= 0,3-x OH-=x H2CO3=x

ka.kb=kw
kw/kb=ka

[latex]\frac{1,0.10^-^{14}}{4,3.10^-^7}=K_b\\\\\\Kb=2,3.10^{-8} [/latex]

Agora que achamos Kb, vamos encontrar a concentração de OH-

[latex]K_b=\frac{[OH^-].[H_2CO_3]}{[CO_3^2^-]}\\\\\\K_b=\frac{[X].[X]}{[0,3-X]} [/latex]

mas considere que NaCO3 estará pouco hidrolisado, então a concentração de CO3(2-) será igual a concentração do sal.

[latex]K_b=\frac{[OH^-].[H_2CO_3]}{[CO_3^2^-]}\\\\\\K_b=\frac{[X].[X]}{[0,3-X]}\\\\\\2,3.10^{-8}.0,3=x^2\\\\\sqrt{69.10^{-10}}=x\\\\\\x=8,3.10{-5}=[OH^-] [/latex]

Agora ficou fácil,

[latex]pOH= -log [OH^-]\\\\ pOH= -[log8,3.10^{-5}] \\\\pOH= -[log8,3-5log10]\\\\ pOH= -[0,92-5]\\\\ pOH=4,08 pH=14-pOH\\\\ pH= 14-4,08=9,9[/latex]

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