Variação entalpia

por lucasfavarin Dom 15 maio 2016, 16:11

O Gabarito é a letra "A"

No entanto, não consegui chegar na resposta. Meu raciocínio foi o seguinte:

2 mol de H2O -----> 2 mol de H2 + 1 mol de O2

H---O---H H---H O==O

H---O---H H---H

Logo, são 4 ligações O--H : 1840KJ
2 ligações H--H : -872KJ
1 ligação O=O : -490KJ

ΔH: +472KJ

por **gabrieldpb** Dom 15 maio 2016, 17:05

Lucas, só uma pequena correção na sua conta; o valor de ΔH é +478kJ

Veja que você produziu essa entalpia para 2 mol de H2O, 2 mol de H2 e 1 mol de O2. Sendo assim, para um mol de H2O, você produziu a seguinte quantidade:

\Delta H=\frac{+478\text{kJ}}{2\text{ mol H}_2\text{O}}=\frac{+239\text{kJ}}{\text{ mol H}_2\text{O}}

Abraço!

por lucasfavarin Seg 16 maio 2016, 13:38

Agora compreendi, muito obrigado! Very Happy

Abraço!

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