Energia interna padrão
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Energia interna padrão
A entalpia padrão de combustão do propano gasoso é –2220 kJ mol-1 e a entalpia padrão de vaporização do propano líquido é + 15 kJ mol-1. Calcular (a) a entalpia padrão de combustão do propano líquido.
Resposta: (a) –2205 kJ mol-1
Resposta: (a) –2205 kJ mol-1
Jennykah- Jedi
- Mensagens : 286
Data de inscrição : 07/03/2013
Idade : 26
Localização : Juiz de fora, MG
Re: Energia interna padrão
Boa tarde, Jennykah.
Propano:
Desenhando fórmula estrutural: \/
A fórmula molecular pode ser obtida através da fórmula estrutural acima, ou através da fórmula matemática para os propanos: CnH2n+2 = C3H8
Do enunciado:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2 + 4H2O ∆H1 = -2220 kJ.mol-1
C3H8(l) ---∆---> C3H8(g) ∆H2 = +15 kJ.mol-1
Reorganizando e obtendo a variação de entalpia por Lei de Hess:
C3H8(l) ---∆--->C3H8(g) ∆H2 = +15 kJ.mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2 + 4H2O ∆H1 = -2220 kJ.mol-1
C3H8(l) + 5O2(g) → 3CO2 + 4H2O ∆H = ∆H2 + ∆H1 = -2220 + 15 = -2205 kJ.mol-1
Qualquer dúvida é só perguntar.
Propano:
Desenhando fórmula estrutural: \/
A fórmula molecular pode ser obtida através da fórmula estrutural acima, ou através da fórmula matemática para os propanos: CnH2n+2 = C3H8
Do enunciado:
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2 + 4H2O ∆H1 = -2220 kJ.mol-1
C3H8(l) ---∆---> C3H8(g) ∆H2 = +15 kJ.mol-1
Reorganizando e obtendo a variação de entalpia por Lei de Hess:
C3H8(l) ---∆--->
C3H8(l) + 5O2(g) → 3CO2 + 4H2O ∆H = ∆H2 + ∆H1 = -2220 + 15 = -2205 kJ.mol-1
Qualquer dúvida é só perguntar.
Última edição por Christian M. Martins em Qua 04 maio 2016, 16:56, editado 1 vez(es) (Motivo da edição : corrigir erros relacionados à formatação.)
Re: Energia interna padrão
Toda entalpia de vaporização vai ser desse jeito? Só vou ter que indicar que ocorre sob calor?
Jennykah- Jedi
- Mensagens : 286
Data de inscrição : 07/03/2013
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Localização : Juiz de fora, MG
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