Química - Ka e Keq
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Química - Ka e Keq
por mpcosta Ter 03 maio 2016, 17:07
Em meio aquoso, considere um ácido com constante de dissociação (Ka) igual a 1,11x10–6 e água em
uma concentração de 55,5 mol L–1
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a constante
de equilíbrio (Keq).
A)2x10–8
B)3x10–8
C)4x10–8
D)5x10–8
E)6x10–8
uma concentração de 55,5 mol L–1
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a constante
de equilíbrio (Keq).
A)2x10–8
B)3x10–8
C)4x10–8
D)5x10–8
E)6x10–8
mpcosta- Iniciante
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Re: Química - Ka e Keq
por Christian M. Martins Qua 04 maio 2016, 15:55
ácido ---> ânion + hidrônio
Ka = [H+][Ânion]/[Ácido] (I)
ácido + água ---> ânion + hidrônio
Keq = [H3O+][Ânion]/{[Ácido][Água]}
Como H3O+ = H+ = hidrônio:
Keq = [H+][Ânion]/{[Ácido][Água]}
De I:
Keq = Ka/[Água]
Keq = 1,11x10-6/55,5
Keq = 2x10-8
Alternativa A.
Ka = [H+][Ânion]/[Ácido] (I)
ácido + água ---> ânion + hidrônio
Keq = [H3O+][Ânion]/{[Ácido][Água]}
Como H3O+ = H+ = hidrônio:
Keq = [H+][Ânion]/{[Ácido][Água]}
De I:
Keq = Ka/[Água]
Keq = 1,11x10-6/55,5
Keq = 2x10-8
Alternativa A.
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