Vunesp - Cálculo de pH

por mts_007 Ter 10 Jul 2018, 19:00

80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20,0 mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 0,500 mol/L.

Calcule o pH da solução após a adição do ácido.
Dado: log 7,5 = 0,875

Resposta:

por **Giovana Martins** Ter 10 Jul 2018, 22:24

1 L ---- 0,250 mol
0,08 L ---- n_KOH

n_KOH=0,02 mol

1 L ---- 0,5 mol
0,02 ---- n_HNO3

n_HNO3=0,01 mol

HNO₃_(aq)+KOH_(aq) → KNO₃_(aq)+H₂O_(l) (1:1:1:1)

1 mol HNO₃ ---- 1 mol KOH
0,01 mol HNO₃ ---- 0,02 mol KOH

Logo, há um excesso de 0,02-0,01=0,01 mol KOH.

KOH_(aq) → K⁺_(aq)+OH^-_(aq) (1:1:1)

Portanto, [KOH]=[K⁺]=[OH^-]=(0,01)/(0,08+0,02)=0,1 mol/L

pOH=-log[OH^-]=-log(0,1)=1

pH+pOH=14 → pH+1=14 → pH=13

Na minha opinião o gabarito está errado e o dado log 7,5 = 0,875 não faz sentido.