Propriedades Coligativas.II

por idelbrando 19/8/2014, 4:01 pm

Com 2,28g de sulfeto de arsênio III, AsS3, e água destilada prepara-se 100 ml de um sistema coloidal. A pressão osmótica desse coloide foi mediada encontrando-se um valor de 0,01 atm, sob temperatura de 27°C. Pode-se afirmar que o número de moléculas de AsS3 que constitui a micela do coloide é igual a:
a) 2 280
b) 1,4.10^26
c) 5,6.10^21
d) 1,4.10^25
e) 228

Gabarito: E

por **Robson Jr.** 24/8/2014, 1:54 pm

Há uma imprecisão no enunciado. A fórmula correta do sulfeto de arsênio III É As₂S₃.

A molaridade M da solução de sulfeto, supondo que as moléculas permaneçam isoladas, é:

$\small M=\frac{\frac{\text{2,28}}{246}}{\text{0,1}}\approx \text{0,093 }mol/L$

Mas, conforme a pressão osmótica medida, a molaridade efetiva M' vale:

$\small \text{0,01}=M'.\text{0,082}.300 \Rightarrow M'=\text{4,065}.10^{-4 }mol/L$

O contraste entre M e M' deve-se ao agrupamento, na forma de mícelas, das moléculas de sulfeto. A proximidade entre múltiplas moléculas de As₂S₃ faz com que o conjunto funcione como uma molécula única.

Chamando N o número de moléculas constituintes de cada micela, temos, por proporcionalidade:

$\small N=\frac{M}{M'}=\frac{\text{0,093}}{\text{4,065}.10^{-4}} \Rightarrow \boxed{N\approx 228}$

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