(EEM-SP)- cálculo Estequiométrico

por hermes77 Qui 05 Jun 2014, 20:27

Foram misturados 1,00 kg de CS2 e 2,13 kg de Cl2 num reator onde se processa a transformação dada

p ela equação: CS2+3Cl2----- CCl+S2Cl2. Quando a reação se completa pede-se : a) a massa do reagente em excesso b)a massa de CCl4 formada.
R=A)0,24
B)1,54

por CrazyVest Sex 06 Jun 2014, 10:32

Olá hermes, tudo bem?

Cara, essa é um cálculo estequiométrico até simples. Só de calcular as massas molares das moléculas dos reagentes, se você tiver um olhar mais "calejado", você consegue perceber quem está em excesso! O 3Cl2 tem massa molar de 213g. Ele te deu 2130g (2,13kg). A do CS2 é 76g e ele te deu 1000g. Se você tem 10x a massa de 3Cl2, o máximo que você pode ter de CS2 é 10x também (760g). Como você tem mais que isso ele está em excesso e em 240g (0,24kg = 1kg - 0,76kg).

Depois você faz uma reação normal usando o reagente limitante:

213g ---- 154(CCl4)
2130g --- 1540g (1,54kg)

Obs.: a equação está errada! no CCl falta o 4 depois do "Cl".

Espero ter ajudado,
CV

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