Camada de valência

"As moléculas de H2O e NH3 apresentam a mesma distribuição dos pares de elétrons na camada de valência, no entanto, a H2O apresenta uma geometria molecular angular e NH3 é piramidal."

Essa afirmativa é tida como verdadeira em uma determinada questão. Entretanto eu não a entendi a parte que diz mesma distribuição dos pares de elétrons na camada de valência como poderia ter se na camada de valência o oxigênio possui 6 elétrons e o nitrogênio 5?

Obrigado desde já!

Todo ligação covalente involve pares de eletrons, todos orbitando na camada de valencia, e mesmo assim, pode haver pares sobrando. 

Desenhe N, e represente cada eletron. Perceberá que tem um par solto, e 3 ligações simples. Vamos considerar a ligação como uma nuvem e o par de eletron um nuvens(mesmo se a ligação fosse dupla ou tripla, é uma nuvem, pois estamos representando a posição onde estar um grupo de eletrons).

Verá que NH3 tem 4 nuvens, como se fosse tetraedrico. Estas são as posições/zonas dos eletrons. Mas não é tetraedrico NH3 pois uma das nuvens é um par de eletron não ligante, e assim tem geometria piramidal.

Agora, para H2O teremos 2 pares de eletrons ligantes e 2 não ligantes, um total de 4 nuvens, formato tetraedrico. Mas claro, não é tetraedrico pois duas são pares não ligantes e assim tem geometria angular.