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por Bruno N Delgado Dom 18 Nov 2012, 16:58
(Faap-SP) Tem-se um calorimetro de cobre cuja massa é 10g e calor especifico 0,094 cal/g °C introduzem-se no calorimetro 100g
de agua e a temperatura de equilibrio é 20°C. Joga-se então no interior do calorimetro uma pedra de gelo de 20g a 0ºC. Pergunta-se:
A) O gelo se funde completamente?
B) Qual a temperatura final do sistema?
Dados: Calor de fusão do gelo = 80cal/g
Calor especifico da agua = 1,0 cal/g°C
de agua e a temperatura de equilibrio é 20°C. Joga-se então no interior do calorimetro uma pedra de gelo de 20g a 0ºC. Pergunta-se:
A) O gelo se funde completamente?
B) Qual a temperatura final do sistema?
Dados: Calor de fusão do gelo = 80cal/g
Calor especifico da agua = 1,0 cal/g°C
Bruno N Delgado- Recebeu o sabre de luz
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Re: FAAP-SP
por Euclides Dom 18 Nov 2012, 23:42
Então o princípio de tudo é um calorímetro com capacidade térmica de 
com 
de água à temperatura de 
que recebe 
de gelo a 
a) o gelo se funde completamente?
para isso o gelo precisa receber
permanecendo ainda a zero graus.
Se o sistema calorímetro + água descer a zero graus poderá ceder
+100.1(0-20)\\Q=2.018,8cal "\\Q=0,94(0-20)+100.1(0-20)\\Q=2.018,8cal")
portanto há calor disponível para fundir todo o gelo. A temperatura final deverá ser superior a zero.
+100(t-20)+20\times 80+20(t-0)=0\\0,94t-18,8+100t-2000+1600+20t=0\\120,94t-418,8=0\\\\t\sim3,5^oC "\\0,94(t-20)+100(t-20)+20\times 80+20(t-0)=0\\0,94t-18,8+100t-2000+1600+20t=0\\120,94t-418,8=0\\\\t\sim3,5^oC")
a) o gelo se funde completamente?
para isso o gelo precisa receber
permanecendo ainda a zero graus.
Se o sistema calorímetro + água descer a zero graus poderá ceder
portanto há calor disponível para fundir todo o gelo. A temperatura final deverá ser superior a zero.
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