(uem-pr) massa do ácido

por Leandro! Ter 14 Fev 2012, 15:54

Na atmosfera de uma cidade onde a atividade industrial é muito intensa, a concentração de SO2 em litros é 10^(-7) %. Considerando que SO2 é um gás ideal e é todo transformado em ácido sulfúrico, qual a massa aproximada desse ácido contida em uma região da atmosfera dessa cidade formada por uma área de 100 km² e altura de 1 km, a 27 ºC e 0,0041 atm (pressão parcial de SO2)?

gabarito: 1633 g

obs.: SO2 = dióxido de enxofre; ^ = elevado a

por Iuri Braz de Oliveira Qua 15 Fev 2012, 12:06

Primeiro, fazemos o cálculo do volume da região e depois efetuamos a conversão do volume de Km³ para litros:
V = área da base. altura
V = 100. 1
V = 100 Km³

1 km³ = $1.10^1^2 L$

1 Km³ ____ $1.10^1^2 L$
100 Km³___ x L
x = $1.10^1^4 L$

$1.10^1^4 L$ _____100%
y L ______ $1.10^-^7$ %
y = $1.10^5$ L

Aplicando a equação de Clapeyron:

PV = nRT
0,0041. $1.10^5$ = m/98.0,082.300
24,6m = 410.98
m = 40180/24,6
m = 1633,33 g de H2SO4

por Leandro! Qua 15 Fev 2012, 12:32

Muito grato^^

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