|PROP. COLIGATIVAS| - Pressão Osmótica

Uma amostra de 1.10^–2 g de um determinado composto orgânico é dissolvida em 500 ml de benzeno a 87°C, resultando numa solução de pressão osmótica de 0,082 atm. Determine o composto orgânico: 
Dado: densidade do benzeno = 0,9 g/cm.

a) metano 
b) butano 
c) isopropano 
d) hexano 
e) neo-pentano 

GABARITO:

Como eu resolvi:


[latex]\\\pi = M\cdot R\cdot T\cdot i\\0,082\: atm=M\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 360K\\\boxed{M=\frac{1}{360}mol/L}[/latex]

Se temos 0,5 L, então a concentração é [latex]\frac{1}{720} \: mol[/latex]

Se 1/720 mol equivale à 10^-2 g, então 1 mol equivale à 7,2 g

A massa molar do composto em questão deve ser 12x + 2x + 2, com x inteiro e igual ao número de carbonos, pois todas as opções são hidrocarbonetos.

14x+2 = 7,2 não resulta em x inteiro, por isso que acho que a questão está errada.

Alguém consegue encontrar algum erro na minha resolução?

Fala, Arlindo.
Concordo com sua resolução.