Oxidação e redução

 Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada
 


 pode-se afirmar que o:
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b) átomo de ferro perde 2 elétrons.
c) cobre sofre oxidação.
d) ferro é agente oxidante.
e) ferro sofre oxidação
 **Duvidas: 
1°-> como eu poderia supor o nox do enfoxre do CuSO4 como +6 ?
2°-> Novamente como eu poderia supor nox do enfoxre do Fe2(SO4)3 como sendo 6 ?

O Sulfato (SO₄)⁻² é um ânion bivalente bem conhecido, com essa informação podemos determinar o Nox. do enxofre, fazendo:

Cu(SO₄) Nesse caso temos que Cu⁺², conclui-se a partir do composto ser neutro.

Assim, Cu = +2, S = x e O = -2. Portanto:

+2 +x (-2).4 = 0 

x = +6

Análogo para o seu segundo caso, tente desenvolver!

Ou podemos ainda fazer a distribuição eletrônica do enxofre, com Z = 16:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d⁴

Como o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio esse busca estabilidade (forma de um gás nobre) e possui a tendência de perder 6 elétrons.

Obrigado qedpetrich! . Foi de grande ajuda