Molaridade
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Molaridade
por Vipir2 Qui 06 Jan 2022, 21:17
Temos volumes iguais de dois gases diferentes, A e B, na mesma temperatura e pressão. A amostra do gás A tem massa igual a 1,60 g e a amostra do gás B tem uma massa igual a 3,35 g. Supondo que o gás A seja o oxigênio, qual é a massa molar do gás B? (Considere: massa atômica do oxigênio = 16 uma)
*) 67,00 g/mol
-) 71,00 g/mol
-) 33,50 g/mol
-) 70,05 g/mol
-) 16,00 g/mol
Gabarito: A
*) 67,00 g/mol
-) 71,00 g/mol
-) 33,50 g/mol
-) 70,05 g/mol
-) 16,00 g/mol
Gabarito: A
Vipir2- Padawan
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Re: Molaridade
por Leonardo Mariano Qui 06 Jan 2022, 21:23
Se dois gases ideais têm a mesma pressão, temperatura e volume, por Clapeyron eles têm o mesmo número de mols.
[latex] n_A=n_B\rightarrow \frac{1,6}{32}=\frac{3,35}{M_B}\therefore M_B=67g.mol^{-1} [/latex]
[latex] n_A=n_B\rightarrow \frac{1,6}{32}=\frac{3,35}{M_B}\therefore M_B=67g.mol^{-1} [/latex]
Leonardo Mariano- Monitor
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