Química

Salve Saylorrs, tudo certo?

Vamos lá analisar as alternativas: 

I) Correto, é sempre bom ter em mente que na Eletrólise Ígnea o cátion da molécula sempre se deslocará para o cátodo, ou seja, a região na qual ocorre a redução dos elementos químicas, o que no caso do alumínio fica assim:

 [latex]Al^{3+}+3\acute{e}\;\rightarrow \;Al[/latex]

II) Correto, seguindo a lógica acima o ânion se desloca para o ânodo que nesse caso é o eletrodo de carbono e nele o O^2- que oxidou irá realizar a seguinte reação: 

[latex]C+O_{2}\;\rightarrow \;CO_{2}[/latex]

III) Exatamente, isso daqui dependeria de um conhecimento prévio, mas sim a criolita é empregada para executar esse mecanismo; 

IV) Aqui é interessante escrevermos as duas semi-reações como abaixo: 

[latex]\left \{ \begin{array}{l} Al^{3+}+3\acute{e}\;\rightarrow \;Al\;\;\;\textbf{(I)}\\\\ 2O^{2-}\;\rightarrow \;O_{2}+ 2\acute{e}\;\;\mathbf{(II)}\end{array} \right.[/latex]


Não esquecendo que devemos eliminar os elétrons das semi-reações, irei multiplicar a equação (I) por 2 e a (II) por 3, então, fazendo a soma teremos: 

[latex]2Al^{3+}+6O^{2-}\;\rightarrow \;2Al+3O_{2}[/latex]

V) Nessa daqui não tenho certeza, mas acredito que a passagem "permite a liberdade dos íons Aℓ³⁺ e O²⁻" está errada.

Espero ter ajudado

Muito obrigada, Gabriel!