reação de neutralização / pH

O fluido digestivo do estômago, suco gástrico, é um líquido claro, secretado em abundância (cerca de 3,0 L/dia) pela mucosa do estômago. Contém água, enzimas (tais como a pepsina e a renina), sais inorgânicos, e é rico em ácido clorídrico. A sua função é atuar sobre o bolo alimentar, transformando-o em uma massa acidificada e semi-líquida, o quimo, que vai sendo, aos poucos, liberado no intestino delgado, proporcionando desta maneira a digestão gástrica dos alimentos, principalmente das proteínas. O HCl, ácido forte, presente no suco ajuda a destruir as bactérias presentes nos alimentos e ativa as enzimas do suco gástrico. Considerando que o pH normal para o suco gástrico seja de 1,5 e que em um indivíduo o pH está igual a 1,0, devido ao excesso de HCl, para que ele possa neutralizar este excesso, qual a quantidade de hidróxido de magnésio que deve ser ingerida, de acordo com a reação (não balanceada)? (Dado 10-1,5 = 0,03)
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

 a)0,21 mol de Mg(OH)2 para 3,0 L de suco gástrico.
 b)12,8 g de Mg(OH)2 para 3,0 L de suco gástrico.
 c)0,42 mol de Mg(OH)2 para 3,0 L de suco gástrico.
 d)6,4 g de Mg(OH)2 para 3,0 L de suco gástrico.
 e)0,203 g de Mg(OH)2 para 3,0 L de suco gástrico.

Olá, @jopagliarin!

pH = -log[H+]

(10^-1) - (10^-1,5) = 0,1 - 0,03 = 0,07 mol/L (EXCESSO)

Para o HCl:

[H+] = 0,07mol/L

Logo, em 3L temos 0,21 mol.

Para o Mg(OH)2:

Considerando a proporção estequiométrica 2HCl : 1Mg(OH)2

2 de mols HCl ----- 1 mol de Mg(OH)2
0,21 mol ----------- x = 0,105 mol 

1 mol de Mg(OH)2 ------ 60,3g
0,105 mol ---------------- y ≈ 6,4g