Gás Ideal

(UEFS-2011)Referindo-se ao estado final de um gás ideal que foi expandido adiabaticamente, é correto afirmar:

A) A temperatura do gás aumenta.
B) A temperatura do gás diminui.
C) A energia interna do gás aumenta.
D) A energia interna do gás se mantém constante. 
E) A variação de energia interna do gás é igual à quantidade de calor trocado com o meio exterior.

GAB: B

OBS: Para mim, deu letra D, pois como o gás está expandindo o V>0 e como o processo é adiabático a T=0, consequentemente a U=0.

Olá Anna!

Em transformações adiabáticas, não se tem troca de calor com os meios, não que a temperatura do sistema seja nula. A letra B é coerente, em uma expansão adiabática as moléculas se distanciam, logo a pressão do gás e a temperatura também diminuem.

''OBS: Para mim, deu letra D, pois como o gás está expandindo o V>0 e como o processo é adiabático a T=0, consequentemente a U=0.''

I - Todo volume é positivo, sua relação está correta, mas acho que o que você quis dizer é que o Volume final > Volume inicial.
II - Como a transformação ocorre de maneira quase que instantânea, o calor não é trocado com o meio, logo, Q = 0. Usando o princípio da primeira lei da termodinâmica: Q = W + ∆U => ∆U = -W, toda a energia interna é convertida em trabalho, o sinal negativo condiz pois como não há uma fonte de calor, para o gás se expandir o gás precisa realizar trabalho no meio.

Espero ter ajudado.