Equilíbrio Químico

por lucas_antonio1 Sáb 10 Abr 2021, 10:30

A reação de deslocamento de água, presente no processo industrial, visa à produção de hidrogênio por meio da conversão do CO em CO2 e da água em H2.A equação química que representa essa transformação gasosa exotérmica é:
CO(aq) + H2O(aq) ⇌ CO2(aq) + H2(aq)
Sobre esse sistema em equilíbrio, assinale a afirmativa correta.
(A) Diminuindo a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido da reação que necessita de calor, aumentando o rendimento dos produtos.
(B) Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura implica diminuição da constante de equilíbrio do sistema.
(C) Como se trata de uma reação exotérmica, o aumento da temperatura implica aumento do rendimento da conversão.
(D) O aumento do volume total do sistema favorece o aumento tanto da produção de H2 quanto da conversão de CO em CO2.
RESPOSTA LETRA B. COMO JUSTIFICO ESSA RESPOSTA?

por muuhmuuhzao Seg 12 Abr 2021, 09:54

Saudações!
Pode justificar afirmando que o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. Então, como a reação é exotérmica, o equilíbrio será deslocado para o sentido inverso e, quando isso ocorre, a constante de equilíbrio diminui. Isso pode ser comprovado analisando que a concentração do CO2 e do H2 diminui no sentido inverso, pois serão consumidos. Portanto, diminuindo o numerador da fração [Produtos]/[Reagentes], diminui-se o Kc. Espero ter ajudado!

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