Propriedades químicas.

Ácido fórmico possui peso molecular igual a 46. No entanto, se o peso molecular desse ácido for determinado pelo método de medida da densidade do vapor pode ser obtido o valor 69. Qual das afirmações abaixo constitui a melhor resposta para explicar a discrepância descrita acima?

a)O ácido fórmico vaporizado sofre dissociação iônica.

b)Erros de até 50% devem ser esperados nas medidas.

c)Vapores de compostos orgâncios não obdecem à lei dos gases perfeitos.

d)Ácido fórmico vaporizado é constituído parcialmente por moléculas dímeras.

e)Ácido fórmico vaporizado decompõem-se parcialmente.

Como funciona o método da medida de densidade do vapor citado no enunciado? Também gostaria que, se possível, explique as alternativas.

Imagino que esse método deva fazer referência ao cálculo densidade de um gás perfeito: [latex]d=\frac{PM}{RT}[/latex]

A) O ácido fórmico não sofre dissociação iônica. Não há nem cátions nem ânions já presentes no composto.
B) Algum erro é esperado, afinal o modelo é idealizado; o gás ideal não existe, é hipotético. No entanto, a maioria dos gases reais, dentro de certas circunstâncias (como baixa pressão, poucas/fracas interações intermoleculares), se comportam quase como sendo ideais. Um erro de 50% não é esperado dentro dessa realidade.
C) A discrepância não foi por ser um composto orgânico, moléculas mais simples e que não fazem ligação de H. (como o metano, por exemplo) não deviam apresentar resultados tão discrepantes.
D) Os ácidos carboxílicos podem sim formar dímeros entre as carboxilas. O principal motivo da discrepância é as forças intermoleculares do ácido fórmico (pode fazer ligação de H), que vão totalmente de encontro ao modelo do hipotético gás perfeito, que não faz forças intermoleculares.
E) Compostos orgânicos são conhecidos por serem estáveis, certo? A decomposição deles só passa a ser expressiva a temperaturas muito altas, esse não deve ter sido o caso.