Basicidade de Compostos Orgânicos

O composto II é amida, que é considerado um composto neutro. Isso acontece por conta da carbonila, que "puxa" o par eletrônico do nitrogênio, impedindo que ele fique disponível. Lembre-se de que, segundo a teoria de lewis, o composto básico é aquele que doa pares eletrônicos. Nesse caso o par não fica disponível, o que faz desaparecer o caráter básico da amida.

Olá bruna! Eu não conheço muuito de química orgânica, mas acho que posso ajudar.

 A basicidade tá diretamente ligada a quão mais "negativo" fica o nitrogênio. Ou seja, quanto mais os radicais ligados a amina "empurram" os elétrons para o nitrogênio, mais básico é o composto.

 Assim, como se sabe, a amina alifática (sem um radical aromático) CH3-NH2, ganha o posto de composto mais básico, já que o radical metil ajuda a concentrar mais elétrons no nitrogênio. Pensar na eletronegativade entre os átomos ajuda a enteder esse fato.

 Em relação a III, ocorre basicamente o inverso do que ocorre em I. O grupo aromático puxa o elétron para si, o que torna o nitrogênio mais "positivo", dificultando a entrada do H+ na molécula.

Quanto a II, trata-se da benzamida. As amidas não possuem caráter básico, sendo consideradas substâncias neutras. Isso ocorre devido ao deslocamento do par eletrônico do nitrogênio. Esse par se concentra na parte ácida da molécula, que é a região entre os átomos de nitrogênio e oxigênio (a carbonila). Isso faz com que ele fique indisponível para ser doado.

Link basicidade amida (inglês):