Estequiometria
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Estequiometria
Para retirar SO2 da fumaça gerada na produção de carvão vegetal, pode-se passar o gás através de carbonato de cálcio. A seguinte reação ocorre:
CaCO3(s) + SO2(g) + ½O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g)Determine a massa em gramas de CaSO4 obtida a partir de 3,2 kg de SO2(g), considerando para o processo uma eficiência de 60%.
Última edição por dani_medrado em Sex 08 Fev 2019, 11:54, editado 1 vez(es)
dani_medrado- Mestre Jedi
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Re: Estequiometria
CaCO3(s) + SO2(g) + ½O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g)
1 mol SO2 ----- 1 mol CaSO4
64 g SO2 ----- 136 g CaSO4
3,2 kg SO2 ----- m
m=6,8 kg CaSO4
A massa acima é a que seria obtida caso o rendimento fosse de 100%.
100% ----- 6,8 kg CaSO4
60% ----- mproduzida
mproduzida=4,08 kg=4080 g CaSO4
1 mol SO2 ----- 1 mol CaSO4
64 g SO2 ----- 136 g CaSO4
3,2 kg SO2 ----- m
m=6,8 kg CaSO4
A massa acima é a que seria obtida caso o rendimento fosse de 100%.
100% ----- 6,8 kg CaSO4
60% ----- mproduzida
mproduzida=4,08 kg=4080 g CaSO4
Giovana Martins- Grande Mestre
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