Estrutura e carga formal

Para fazer a estrutura de uma molécula eu vejo que a melhor fórmula é utilizando da contagem total de elétrons e depois a disposição desses elétrons nos átomos, como eu fiz nesse tópico: 
https://pir2.forumeiros.com/t154811-duvida-sobre-estrutura-molecular-pcl4-e-pcl6
 
Contudo, sabendo que não são todos os elementos que obedecem a regra do octeto, algumas passagens de elétrons são necessárias para que todos os átomos fiquem estáveis. E para isso utilizo a carga formal, que é calculada por:
Carga formal = número de elétrons na camada de valência - elétrons não compartilhados - elétrons compartilhados/2

Minha dúvida:
Ao fazer a fórmula do (PO4)-3, por exemplo, dispõe-se os elétrons e aparentemente é visto que todos os átomos estão com 8 elétrons:


Mas ao calcular a carga formal do fósforo: 5 elétrons na camada de valência - 0 elétrons sendo compartilhados - 8/2 elétrons compartilhados = 1, mostra que a carga formal não está zero e daí necessita de mais um par de elétrons compartilhados (o fósforo tem o chamado octeto expandido)




Dessa forma, o fósforo fica com a carga formal zero, estável (5 elétrons na camada de valência - 0 elétrons não compartilhados - 10/2 elétrons compartilhados = 0).

E essa estrutura está correta conforme as bancas de vestibulares que achei.

CONTUDO...

Ao utilizar exatamente a mesma teoria para o SO2 por exemplo, verifica-se que são 18 elétrons, e ao dispor os elétrons enxerga-se que um dos oxigênios necessita compartilhar um par de elétrons com o enxofre, para que ele também fique com 8 elétrons na camada de valência. Mas ao calcular a carga formal, encontra-se 1. Para deixar a carga formal igual a 0, seria necessário que o outro oxigênio também compartilhasse um par de elétrons com o enxofre - o que é certo porque o enxofre também tem o octeto expandido igual ao fósforo. E encontraria então a carga formal igual 0, resultando nessa estrutura: O = S = O.

O problema é que não é considerado a carga formal nas bancas de vestibulares que achei, resultando em O - S = O

Quando devo ou não considerar a carga formal? Se você não considera carga formal, qual é o modo que você pensa sobre esse assunto? 

Melhorando minha pergunta: 

A diferença é a carga de cada átomo.

Em O-S=O:
- Carga do oxigênio 1 = 0
- Carga do enxofre  = 1
- Carga do oxigênio 2 = -1
Total = 0

Em O=S=O
- Carga do oxigênio 1 = 0
- Carga do enxofre = 0
- Carga do oxigênio 2 = 0

E na teoria não só a carga total deve estar próxima de 0 (sem ser um íon) como também a carga formal de cada átomo, o que torna teoricamente a segunda estrutura mais correta.

Mas experimentalmente descobriram que o que acontece é mais próximo da primeira estrutura, embora não ocorra nenhuma das duas exatamente porque há um efeito de ressonância e na verdade forma-se uma nuvem de elétrons. 

Então, a dúvida seria o que botar em uma prova discursiva caso caia, a geometria correta na teoria ou a correta na prática.