Energia de Ativação e Entalpia - UFSC

O gráfico abaixo refere-se à reação representada pela equação N2(g) + 2 O2(g) + 68kJ -----> 2NO2(g), realizada sob pressão e temperatura constantes.




Em relação a essa reação, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01. Os reagentes N2 e O2 são consumidos com a mesma velocidade.
02. A reação representada pela curva II é mais rápida do que a representada pela curva I.
04. A presença de um catalisador reduzirá a energia de ativação da reação.
08. A entalpia de formação do NO2(g) é 68 kJ.mol−1 .
16. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
32. Um aumento de temperatura acarretaria uma diminuição na velocidade da reação acima 

RESPOSTA: 2 + 4 + 16

Olá, gostaria de saber o motivo do item número 8 estar incorreto. 

Muito obrigado!

N2(g) + 2 O2(g) --->  2NO2(g)


Na reação são liberados 2 mols de NO2, então a entalpia de formação não poderia ser 68kJ/mol, e sim, 34kJ/mol.