Energia de Ativação
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Energia de Ativação
A constante de velocidade para a reação de segunda ordem em fase gasosa HO(g) + H2 --> H2O + H(g) varia com a temperatura como segue:
TºC K, L/mol.s
100 1,1*10^-9
200 1,8*10^-8
300 1,2*10^-7
400 4,4*10^-7
Determine a energia de ativação.
Resp.: 41 kJ/mol
Obrigado.
TºC K, L/mol.s
100 1,1*10^-9
200 1,8*10^-8
300 1,2*10^-7
400 4,4*10^-7
Determine a energia de ativação.
Resp.: 41 kJ/mol
Obrigado.
Aeron945- Mestre Jedi
- Mensagens : 755
Data de inscrição : 27/02/2015
Idade : 28
Localização : Bauru, SP
Carl Sagan- Matador
- Mensagens : 232
Data de inscrição : 04/04/2014
Idade : 27
Localização : São Paulo
Re: Energia de Ativação
Outra forma possível (dependendo das condições disponíveis para a resolução) é fazer regressão linear com os dados fornecidos e calcular a energia de ativação através do coeficiente angular da reta obtida.
Através desse método, o resultado obtido para a energia de ativação é:
E_{a}=41,7 \ kJ/mol
Através desse método, o resultado obtido para a energia de ativação é:
Mimetist- Matador
- Mensagens : 460
Data de inscrição : 14/03/2015
Idade : 31
Localização : São Paulo
Re: Energia de Ativação
Obrigado pela ajuda, pessoal. Só não entendi o por que de termos de fazer tantas aproximações utilizando a equação de Arrhenius. Mais uma vez, muito obrigado, Mimetist e Carl Sagan, ajudaram muito.
Aeron945- Mestre Jedi
- Mensagens : 755
Data de inscrição : 27/02/2015
Idade : 28
Localização : Bauru, SP
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