Dúvida em exercício de equilíbrio molecular

(FEI-SP) 3,4 g de NH3(g) (17 g/mol) são aquecidos a 727 ºC num recipiente indeformável de 0,82 L. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que a pressão total no sistema é igual a 21,2 atm. O grau de dissociação térmica do NH3(g) nas condições acima é aproximadamente:
(Dado: R = 0,082 atm . L . Mol^-1 . K^-1)

2 NH3(g) <-----> 1 N2(g) + 3 H2(g)

O gabarito marca 6% como resposta correta. 

Achei dois links com resposta pra este exercício, mas não consegui entender mesmo assim. O primeiro deste próprio site, mas não mostra a resolução (https://pir2.forumeiros.com/t114745-equilibrio-quimico-porcentagem-termica) o outro uma moça acha que a pressão inicial no sistema é 3 atm, mas pra mim eu acho 20 atm (https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20101022113622AAypphm)

Se alguém puder me ajudar com a resolução, por favor, me ajudaria muito! Não estou conseguindo entender como essa moça achou 3 atm, quando utilizando a mesma fórmula que ela e os mesmos valores eu acho 20... Eu devo ser muito burro ou estou desconsiderando algo!

Fiz com 20 e obtive 6,5%, não entendi a resolução do yahoo também.

      2 NH3(g) <-----> 1 N2(g) + 3 H2(g)
I         20                      -              -


R/F     20.α                         10.α           30.α 


Eq.     20 - 20.α                 10.α          30.α 


Soma das pressões parciais no equilíbrio = pressão total


20 - 20.α + 10.α  + 30.α  = 21,3


20.α = 21,3 - 20


α = 1,3/20



α = 0,065 ----- x100 (p ficar em porcentagem) α = 6,5 %



Acho que seu raciocínio está correto