Reações Redox

(Fuvest) Uma estudante de Química elaborou um experimento para investigar a reação entre cobre metálico (Cu) e ácido nítrico (HNO3(aq)). Para isso, adicionou o ácido nítrico a um tubo de ensaio (I) e, em seguida, adicionou raspas de cobre metálico a esse mesmo tubo. Observou que houve liberação de calor e de um gás marrom, e que a solução se tornou azul. A seguir, adicionou raspas de cobre a dois outros tubos (II e III), contendo, respectivamente, soluções aquosas de ácido clorídrico (HCℓ(aq)) e nitrato de sódio (NaNO3(aq)). Não observou qualquer mudança nos tubos II e III, ao realizar esses testes.
Sabe-se que soluções aquosas de íons Cu2+ são azuis e que o gás NO2 é marrom. 
a) Escreva, nos espaços delimitados abaixo, as equações que representam a semirreação de oxidação e a semirreação de redução que ocorrem no tubo I.

Resposta:
Cu(s) → Cu–(aq) + 2e (oxidação)
2H+(aq) + NO3 –(aq) + e– → H2O(l) + NO2(g) (redução)

A minha dúvida é: Por que foi separado o HNO3 em H+ e NO3-? Não poderia escrever o HNO3 na reação de redução?

Hévila, eu acredito que não poderia escrever HNO3, principalmente porque o meio é aquoso. Nesse meio, por ser um ácido forte, ele vai se dissociar naturalmente. Além disso, se colocasse HNO3, a reação não daria os produtos desejados. Desse modo, eu acredito não poder colocar a formula do acido nítrico. Para evitar essas duvidas, se for em um meio aquoso, sempre coloque o acido/base dissociados caso forem fortes, isso também ajuda na visualização da redução em si que está ocorrendo, com a chegada do elétron 

*a reação de oxidação tem como produto Cu²⁺ e, para fins de equilíbrio de numero de elétrons, seria interessante multiplicar a 2ª reação por 2. 

Penso que seja isso, abraços!

Ahh faz sentido, muito obrigada!