Termoquímica

O ácido nítrico, HNO3, é usado como matéria-prima na produção de fertilizantes e explosivos. O processo patenteado pela primeira vez em 1902 pelo químico Wilhelm Ostwald é o mais importante processo industrial para a fabricação do ácido nítrico.
A tabela e o diagrama simplificado mostram a produção de ácido nítrico por oxidação catalítica.
Etapa 1:

Etapa 2:

Etapa 3:


Dados:
- Na oxidação da amônia, etapa 1, o calor envolvido na reação mantém o catalisador aquecido.
- O reator 1 é um sistema fechado.
- O NO que sai pelo topo é produzido dentro da coluna de absorção.
- A produção da solução aquosa de ácido nítrico é de 10000 kg/h.
- Massas molares (g/mol) : N = 14; O = 16; H = 1.
Os gases residuais identificados no diagrama são O2, NO, N2 e NH3.
Com relação às moléculas, são feitas as seguintes afirmativas.
I. As polaridades das ligações na molécula deNH3 se anulam, resultando uma molécula apolar.
II. As moléculas de O2, NO, N2 e NH3 contém 16, 11, 10 e 8 prótons, respectivamente.
III. As moléculas de O2, NO e N2 são todas lineares.
IV. As moléculas de NH3, nas fases sólida e líquida, se comportam como dipolos que exercem atrações uns com os outros denominadas ligações de hidrogênio. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas.
a) I e IV.
b) II e III.
c) III e IV
d) I, II e III.
e) I, II e IV.

Gabarito: C:

Obs.: Não consegui chegar apenas no resultado afirmado na IV.

Questão duplicada.