(Dúvida) Metal em água

por GreenLook Ter 11 Out 2016, 14:29

Gostaria de entender porque os metais nobres ( especificamente prata e cobre) não reagem quando em contato com a água, já que, de acordo com a tabela de eletronegatividade, o hidrogênio é mais eletronegativo que o cobre e a prata, e portanto, deveria ser deslocado, como acontece quando em contato com outros metais por exemplo.

por **gilberto97** Qua 12 Out 2016, 15:24

Veja a fila de reatividade dos metais.

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(Essa está incompleta, mas pode jogar no google para saber mais sobre). Você citou o cobre. O potencial de redução do cobre é, se não me engano, positivo. Isso o torna bastante "não-reativo". Todos os metais à esquerda do H possuem Ered < 0, logo tendem a sofrer oxidação em solução aquosa.

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por GreenLook Qua 12 Out 2016, 19:27

De acordo com esta lista tudo faz sentido, realmente. Mas a minha dúvida agora é: Como explicar que, de acordo com escala de eletronegatividade de Pauling, o Hidrogênio é mais eletronegativo que a prata e o cobre? Já que , desse modo, ele seria capaz de ''roubar'' os elétrons da prata ( ou do cobre) promovendo o deslocamento (e portanto a reação). O Au, Pt e Pd eu entendo, já que são mais eletronegativos que o hidrogênio.

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