Equilíbrio e PH
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Equilíbrio e PH
por Isabela1972 Seg 10 Out 2016, 10:46
Em solução aquosa a aspirina estabelece o equilíbrio :
Sabendo que o princípio ativo do medicamento é a forma molecular pode - se concluir que :
A) sua absorção é mais eficaz no estômago cujo ph é acido
B) sua absorção é mais eficaz no intestino delgado cujo ph é básico
C) sua absorção é mais eficaz no intestino delgado cujo ph é acido
D) sua absorção é mais eficaz no estômago cujo ph é neutro
Marquei B pois a aspirina é ácida então pensei que o objetivo dela é deixar o meio mais neutro , para isso é necessário que ela reaja num meio básico . Estou certa ?
Não tenho o gabarito .
Sabendo que o princípio ativo do medicamento é a forma molecular pode - se concluir que :
A) sua absorção é mais eficaz no estômago cujo ph é acido
B) sua absorção é mais eficaz no intestino delgado cujo ph é básico
C) sua absorção é mais eficaz no intestino delgado cujo ph é acido
D) sua absorção é mais eficaz no estômago cujo ph é neutro
Marquei B pois a aspirina é ácida então pensei que o objetivo dela é deixar o meio mais neutro , para isso é necessário que ela reaja num meio básico . Estou certa ?
Não tenho o gabarito .
Isabela1972- Jedi
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Re: Equilíbrio e PH
por THALESACRIANO23 Seg 10 Out 2016, 11:37
Gabarito: Alternativa A
A presença de íons hidroxônio na reação mostra que, a reação ocorre em mais de uma etapa, com liberação de prótons H+, dessa forma, reagindo melhor ao meio ácido. Portanto, sua absorção será de maior eficácia no estômago, que possui PH < 7 (ácido), pois este é o meio onde a aspirina se dilui e, com isso, facilitando sua absorção no organismo.
A presença de íons hidroxônio na reação mostra que, a reação ocorre em mais de uma etapa, com liberação de prótons H+, dessa forma, reagindo melhor ao meio ácido. Portanto, sua absorção será de maior eficácia no estômago, que possui PH < 7 (ácido), pois este é o meio onde a aspirina se dilui e, com isso, facilitando sua absorção no organismo.
THALESACRIANO23- Jedi
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Re: Equilíbrio e PH
por Isabela1972 Seg 10 Out 2016, 11:52
THALESACRIANO23 escreveu:Gabarito: Alternativa A
A presença de íons hidroxônio na reação mostra que, a reação ocorre em mais de uma etapa, com liberação de prótons H+, dessa forma, reagindo melhor ao meio ácido. Portanto, sua absorção será de maior eficácia no estômago, que possui PH < 7 (ácido), pois este é o meio onde a aspirina se dilui e, com isso, facilitando sua absorção no organismo.
O objetivo da aspirina não é reduzir a acidez ?
Isabela1972- Jedi
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Re: Equilíbrio e PH
por THALESACRIANO23 Seg 10 Out 2016, 17:05
Isabela, você tá confundindo com antiácidos que são usados para aumentar o PH do estômago, para tratamento de doenças como o refluxo. A aspirina é um salicilato ácido. Como você quer reduzir a acidez com algo ácido? Para redução de acidez, utiliza-se compostos de característica básica como o Hidróxido de Magnésio (Leite de magnésia) para reagir com o HCl (Ácido Clorídrico estomacal) e neutralizar o meio que se encontra.
Não se esqueça, a neutralização é [H+] = [OH-], portanto, se você aumentar a concentração de H+ no meio (que é o caso da aspirina) ele ficará ácido.
Não se esqueça, a neutralização é [H+] = [OH-], portanto, se você aumentar a concentração de H+ no meio (que é o caso da aspirina) ele ficará ácido.
THALESACRIANO23- Jedi
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